Allotropische aanpassingen

Allotropie verwijst naar het vermogen van atomen van één element om verschillende soorten eenvoudige stoffen te vormen. Er worden dus verbindingen gevormd die van elkaar verschillen.

Allotrope modificaties zijn stabiel. Onder omstandigheden van constante druk bij een bepaalde temperatuur kunnen deze substanties in elkaar overgaan.

Allotropische modificaties kunnen worden gevormd uit moleculen met verschillende aantallen atomen. Het element Oxygen vormt bijvoorbeeld ozon (O3) en de eigenlijke stof is zuurstof (O2).

Allotrope modificaties kunnen vast zijnstoffen met verschillende kristalstructuren. Dergelijke verbindingen omvatten bijvoorbeeld diamant en grafiet. Deze stoffen zijn allotrope modificaties van koolstof. Dit chemische element kan vijf eenvoudige stoffen vormen: zeshoekig en kubisch diamant, grafiet, karabijn (in twee vormen).

Zeshoekige diamant wordt gevonden in meteorieten en verkregen onder laboratoriumomstandigheden met langdurige verwarming onder invloed van zeer hoge druk.

Diamant is, zoals bekend, de moeilijkste van allemaalalle stoffen die in de natuur voorkomen. Het wordt gebruikt bij het boren van rotsen en het snijden van glas. Diamant is een kleurloze transparante kristallijne substantie, die een hoge brekingsindex heeft. Kristallen van diamanten hebben een kubiek vlak-gecentreerd rooster. Helft kristal atomen zich op de middelpunten van randen en hoekpunten van de kubus, en de andere helft van de atomen - in de centra van vlakken en hoekpunten van een kubus, die ten opzichte van de eerste richting van lichaamsdiagonaal gecompenseerd. Atomen vormen een tetrahedraal driedimensionaal raster, waarin ze covalente bindingen hebben.

Van alle eenvoudige stoffen alleen in diamanter is een maximaal aantal atomen dat erg dicht is. Daarom is de verbinding erg sterk en stevig. Sterke bindingen in koolstof tetraëders bieden een hoge chemische weerstand. De diamant kan alleen worden beïnvloed door fluor of zuurstof bij een temperatuur van achthonderd graden.

Zonder toegang tot lucht met krachtige verwarming, diamantverandert in grafiet. Deze stof wordt weergegeven door kristallen van donkergrijze kleur. Grafiet heeft een zwakke metaalglans. De substantie is vettig om aan te raken. Grafiet is bestand tegen hitte, heeft een relatief hoge thermische en elektrische geleidbaarheid. De stof wordt gebruikt bij de vervaardiging van potloden.

Carbynes worden synthetisch geproduceerd. Deze vaste stof is zwart van kleur met een glasachtige glans. Zonder luchttoegang wordt de karabijn bij verhitting omgezet in grafiet.

Er is een andere vorm van koolstof - amorfkoolstof. Deze ongeordende structuur wordt verkregen door de koolstofbevattende verbindingen te verwarmen. Grote steenkoollagen worden aangetroffen in natuurlijke omstandigheden. In dit geval heeft de stof verschillende variëteiten. Kolen kunnen worden gepresenteerd in de vorm van roet, steenkool of cokes.

Zoals reeds vermeld, worden allotrope modificaties van één element gekenmerkt door een andere interatomaire structuur. Bovendien zijn ze begiftigd met verschillende chemische en fysische eigenschappen.

Sera is een ander element dat in staat isallotropen. Deze stof wordt sinds de oudheid door de mens gebruikt. Er zijn verschillende allotropische modificaties van zwavel. De meest populaire is rhombic. Het wordt vertegenwoordigd door een vaste stof van gele kleur. De rhombische zwavel wordt niet bevochtigd door water (drijft op het oppervlak). Deze eigenschap wordt gebruikt bij de extractie van materie. Rhombische zwavel is oplosbaar in organische oplosmiddelen. De stof heeft een slechte elektrische en thermische geleiding.

Daarnaast is er een plastic enmonokliene zwavel. De eerste is een bruine amorfe (vergelijkbaar met rubber) massa. Het wordt gevormd als gesmolten zwavel in koud water wordt gegoten. Monoclinic wordt weergegeven in de vorm van donkergele naalden. Onder invloed van kamertemperatuur (of de temperatuur er dichtbij) transformeren deze beide modificaties in rhombische zwavel.