Magnesiumoxide: eigenschappen, productie, toepassing

Magnesiumoxide wordt vaak nog steeds verbrandmagnesiumoxide of gewoon magnesiumoxide. Deze stof is een licht en fijn kristallijn wit poeder. In de natuur wordt magnesiumoxide aangetroffen in de vorm van een periclasemineraal. In de voedingsmiddelenindustrie staat deze stof bekend als een levensmiddelenadditief onder de code E530.

Eigenschappen van magnesiumoxide

De chemische formule van deze stof is MgO. Deze verbinding heeft bijna geen geur in de ammoniak en het zuur gemakkelijk oplosbaar in water, de oplosbaarheid bij 30 ° C slechts 0,0086 g / 100 ml en een alcohol en het niet oplost. Molmassa van MgO - 40,3044 g / mol. Bij 20 ° C en de dichtheid is 3,58 g / cc, kooktemperatuur - 3600 ° C, smelt - 2852 ° C. Melkokristallichesky magnesiumoxide chemisch zeer actief. Het is geschikt voor het absorberen van kooldioxide in het overeenkomstige carbonaat:

• MgO + CO₂ = MgCO₃;

hoewel langzaam, maar reageert nog steeds met water en vormt een onoplosbare zwakke base:

• H₂O + MgO = Mg (OH)₂;

reageert met zuren:

• 2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

Het gecalcineerde magnesiumoxide verliest zijn chemische activiteit. Er moet ook worden toegevoegd dat dit poeder hygroscopisch is.

Bereiding van magnesiumoxide

In de industrie is deze verbinding voornamelijkworden verkregen door te braden. Mineralen zoals dolomiet (MgCO3.CaCO3) of magnesiet (MgCO3) worden als grondstof gebruikt. Bovendien wordt gebrand magnesiet geproduceerd door calcinatie van bischofiet (MgCl₂ x 6H₂O) in waterdamp, calcinatie van Mg (OH) 2 en andere temperatuur-instabiele verbindingen Mg. In laboratoriumomstandigheden kan MgO worden verkregen door de interactie van de samenstellende componenten:

• 2Mg + O₂ = 2MgO;

of door thermische ontleding van bepaalde zouten of hydroxiden:

• MgCO₃ = MgO + CO₂.

Afhankelijk van de methode om magnesiumoxide te verkrijgenhet is gebruikelijk om twee hoofdtypen van deze verbinding te onderscheiden: licht en zwaar magnesiumoxide. De eerste is een kleurloos poeder dat gemakkelijk reageert met verdunde zuren vrij gemakkelijk, resulterend in de vorming van Mg-zouten. De tweede bestaat uit grote kristallen van natuurlijke of kunstmatige periklaas en is waterbestendig en meer inert.

Toepassing van magnesiumoxide

In de industrie wordt deze verbinding gebruiktproductie van cement, vuurvaste materialen, als vulmiddel bij de productie van rubber en voor het reinigen van aardolieproducten. Ultralicht magnesiumoxide wordt gebruikt als een zeer fijn schuurmiddel, dat het oppervlak reinigt. In het bijzonder wordt het gebruikt in de elektronica-industrie. Bovendien wordt verbrand magnesiumoxide veel gebruikt in de geneeskunde. Hier wordt MgO gebruikt wanneer de zuurgraad van maagsap die optreedt als gevolg van een overmaat zoutzuur wordt geschonden. Magnesiumoxide wordt ook gebruikt om de werkzame stoffen die per ongeluk in de maag zijn gevangen te neutraliseren. In de voedingsmiddelenindustrie wordt MgO gebruikt als een levensmiddelenadditief (code E530), dat klonteren en aankoeken voorkomt. Verbrand magnesiumoxide wordt ook gebruikt in gymnastiek. Hier wordt dit poeder aangebracht in de handen van atleten om het contact met het gymnastiektoestel betrouwbaarder te maken. We voegen ook toe dat magnesiumoxide een absolute reflector is. De reflectiecoëfficiënt van deze stof in de uitgebreide spectrale band is gelijk aan één en kan daarom als standaard voor witte kleuren worden gebruikt.