Zwaveldioxide

Zwavel (IV) oxide heeft een naam, ook formeelgebruikt in de chemische wetenschap - zwaveldioxide, daarnaast wordt deze stof ook zwaveldioxide of zwavelig anhydride genoemd. Zwavel (IV) oxide onder normale omstandigheden is een gas dat geen kleur heeft, met een eigenaardige, onaangename geur die lijkt op de geur van een lucifer op het moment van ontsteking.

Het gas wordt vloeibaar met toenemende druk, terwijlde temperatuur mag niet afwijken van de gebruikelijke kamertemperatuur. De stof is oplosbaar in water om een ​​onstabiel zwavelig zuur te produceren. De mate van oplosbaarheid in water van zwaveldioxide is bij een temperatuur van 20 ° C, 11,5 gram stof per 100 gram water. Het is interessant dat naarmate de temperatuur stijgt, het oplosbaarheidsniveau van de verbinding afneemt. Naast water is zwavelig anhydride oplosbaar in ethanol en zwavelzuur. In de natuur is zwaveldioxide, waarvan de formule SO2 is, een van de elementen die vulkanische gassen vormen.

De industriële productie van zwavelig anhydride is gebaseerd op directe verbranding van zwavel, het is ook mogelijk om dit gas te produceren door sulfides te calcineren, in het bijzonder zoals pyriet.

Zwavelig gas wordt ook verkregen door laboratoriummiddelen. Voor dit doel wordt een effect uitgeoefend op de sulfieten van sterke zuren. Omdat de hoofdsubstantie in laboratoria ook hydrosulfiet gebruikt. Zo'n reactie heeft de vorm van de vergelijking: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Het resultaat van de reactie, zoals uit de vergelijking kan worden afgeleid, is zwavelig zuur, dat door zijn instabiliteit onmiddellijk ontleedt in zwaveldioxide en water.

Minder vaak wordt voor het verkrijgen van de stof een methode gebruikt waarbij laagactieve metalen worden blootgesteld aan verdund zwavelzuur en de reactie moet worden voortgezet met de verwarming van de werkoplossing.

De belangrijkste chemische eigenschappen van zwavelig anhydride zijn als volgt.

Zwavelgas wordt geabsorbeerd in het ultraviolette bereik van het spectrum. Het is geclassificeerd als een zuur oxide. Zoals reeds opgemerkt, is zwaveldioxide oplosbaar in water tijdens een omkeerbare chemische reactie.

Wanneer het gas reageert met de alkaliAls we de chemische activiteit van dit gas karakteriseren, moet het over het algemeen als redelijk hoog worden beschouwd. In de loop van de reacties komen de reducerende eigenschappen van de stof het vaakst tot uiting en wordt het oxidatieniveau van zwavel, wanneer de reacties verlopen, hoger.

Oxiderende eigenschappen van zwaveldioxideuitvoeren van reacties vergezeld van sterke reductiemiddelen. In de industriële sector wordt bijvoorbeeld een methode gebruikt om zwavel te verkrijgen, die wordt ontdaan van zijn reductie met koolmonoxide (II).

Zwavel (IV) oxide in de chemische industrieHet wordt hoofdzakelijk gebruikt voor de productie van zwavelzuur. Over het algemeen is de toepassing ervan erg breed en dubbelzinnig. Feit is dat zwaveldioxide giftig is. Wanneer het wordt ingeademd, kunt u vergiftiging krijgen, waarvan de symptomen transpireren in de keel, loopneus, hoest. Door inademing zwaveldioxide schadelijker naarmate de concentratie van de stof hoger was. Bij hoge concentraties kunnen ernstige gevolgen optreden, waaronder verstikking, spraakstoornissen en longoedeem.

Zwavel (IV) oxide wordt gebruikt in voedselindustrie, in het bijzonder is het aanwezig in dranken met laag alcoholgehalte als conserveermiddel. In de textielproductie wordt het gebruikt als een component van bleekmiddelen voor verschillende materialen die niet met chloorverbindingen kunnen worden gebleekt.

In industriële en wetenschappelijke laboratoria zwaveloxide(IV) fungeert als een onmisbaar oplosmiddel, maar in dit geval moet eraan worden herinnerd dat het gas onzuiverheden van water en SO3 kan bevatten, die de zuiverheid en de correctheid van de reactiestroom in de aanwezigheid van dioxide kunnen beïnvloeden. Daarom wordt in deze gevallen het gas eerst gezuiverd door het door een filter te leiden met een geconcentreerd H2SO4-gehalte, noodzakelijkerwijs in een gesloten vat.

Vanwege het uitgebreide gebruik van zwaveldioxidefungeert als een van de belangrijkste vervuilers van de atmosfeer. Vooral gevaarlijk zijn de emissies van het verbranden van de energiebronnen die we kennen - kolen, aardgas en olie. In de regel zijn de meeste schadelijke effecten door neerslag, omdat regenwater het eindproduct is van de aanwezigheid van de stof in de aerosolvorm.

Op dit moment wordt de hoogste concentratie van dit gas waargenomen op het noordelijk halfrond van de aarde, voornamelijk over de VS, Oekraïne, West-Europa en de westelijke regio's van Rusland.